Zgryźliwość kojarzy mi się z radością, która źle skończyła.
Modele atomu – Thomsona i Rutherforda
Model Thomsona – „rodzynki w cieście”
Doświadczenie Rutherforda
Model budowy atomu Rutherforda
10
-10
m
10
-15
m
Masa i ładunek dodatni atomu
skupione w jądrze
Model Bohra
Problemy modelu Rutherforda:
-promieniowanie synchrotronowe (elektron „spada” na jądro)
-widma atomowe (np. świecącego gazu) nie są ciągłe
Model Bohra
Balmer – układ linii w widmie wodoru
Rydberg
R
H
=10 972 000 m
−1
Lyman – widmo w nadfiolecie
n=2,3,4...
Serie Paschena, Bracketta, Pfunda, Humphreya - podczerwień
n’=1,2,3... n>m’
Model Bohra – postulaty
1.
Elektron porusza się po orbicie kołowej dookoła jądra. Energia
elektronu jest stała (nie wypromieniowuje energii)
2.
Dozwolone są orbity, dla których orbitalny moment pędu elektronu jest
równy całkowitej wielokrotności wyrażenia h/2
π
3.
Wypromieniowanie lub pochłanianie kwantu następuje wtedy, kiedy
elektron przeskakuje z jednej dozwolonej orbity na drugą.
Częstotliwość wyemitowanego (pochłoniętego) promieniowania jest
taka, że
∆
E = h
ν
h
L
n
=
n
n- liczba kwantowa
2
zanotowane.pl doc.pisz.pl pdf.pisz.pl hannaeva.xlx.pl
Model Thomsona – „rodzynki w cieście”
Doświadczenie Rutherforda
Model budowy atomu Rutherforda
10
-10
m
10
-15
m
Masa i ładunek dodatni atomu
skupione w jądrze
Model Bohra
Problemy modelu Rutherforda:
-promieniowanie synchrotronowe (elektron „spada” na jądro)
-widma atomowe (np. świecącego gazu) nie są ciągłe
Model Bohra
Balmer – układ linii w widmie wodoru
Rydberg
R
H
=10 972 000 m
−1
Lyman – widmo w nadfiolecie
n=2,3,4...
Serie Paschena, Bracketta, Pfunda, Humphreya - podczerwień
n’=1,2,3... n>m’
Model Bohra – postulaty
1.
Elektron porusza się po orbicie kołowej dookoła jądra. Energia
elektronu jest stała (nie wypromieniowuje energii)
2.
Dozwolone są orbity, dla których orbitalny moment pędu elektronu jest
równy całkowitej wielokrotności wyrażenia h/2
π
3.
Wypromieniowanie lub pochłanianie kwantu następuje wtedy, kiedy
elektron przeskakuje z jednej dozwolonej orbity na drugą.
Częstotliwość wyemitowanego (pochłoniętego) promieniowania jest
taka, że
∆
E = h
ν
h
L
n
=
n
n- liczba kwantowa
2