12.b. Operon 2008 - odpowiedzi, matura, chemia, matura podstawowa

Chemia
Poziom podstawowy
1.
a) MgO, Al
2
O
3
, SiO
2
, P
4
O
10
, SO
2
; b) Al
2
O
3
, SiO
2
, P
4
O
10
, SO
2
; c) Al
2
O
3
, SiO
2
, P
4
O
10
, MgO; d) Al
2
O
3
, SiO
2
;
e) Al
2
O
3
, MgO. Tlenek glinu.
Reakcje tlenków z:
kwasem solnym: MgO + 2 HCl
$
MgCl
2
+ H
2
O; Al
2
O
3
+ 6 HCl
$
2 AlCl
3
+3 H
2
O
zasadà sodowà: SiO
2
+ 2 NaOH
$
Na
2
SiO
3
+ H
2
O; P
4
O
10
+ 12 NaOH
$
4 Na
3
PO
4
+6 H
2
O
SO
2
+ 2 NaOH
$
Na
2
SO
3
+ H
2
O; Al
2
O
3
+ 2 NaOH + 3 H
2
O
$
2 Na [Al(OH)
4
]
2.
a) Mg
3
(PO
4
)
2
; b) 4 P + 5 O
2
$
P
4
O
10
; P
4
O
10
+6 H
2
O
$
4 H
3
PO
4
; 2 Mg + O
2
$
2 MgO;
Mg + 2 H
2
O
$
Mg(OH)
2
+ H
2
; MgO + H
2
O
$
Mg(OH)
2
; c) 3 Mg + 2 H
3
PO
4
$
Mg
3
(PO
4
)
2
+3 H
2
;
3 MgO + 2 H
3
PO
4
$
Mg
3
(PO
4
)
2
+3 H
2
O; 6 MgO + P
4
O
10
$
2 Mg
3
(PO
4
)
2
;
6 Mg(OH)
2
+ P
4
O
10
$
2 Mg
3
(PO
4
)
2
+6 H
2
O; 3 Mg(OH)
2
+2 H
3
PO
4
$
Mg
3
(PO
4
)
2
+6 H
2
O
3.
5,6 dm
3
dowolnego gazu (w przeliczeniu na warunki normalne) to 0,25 mola; liczb´ moli n obli-
czamy wed∏ug wzoru: n = = 5,6 dm
3
: 22,4 dm
3
· mol
–1
= 0,25 mola.
–––
V
0
O masie próbki decyduje masa molowa. Mas´ ka˝dej z próbek obliczamy ze wzoru: m = n · M; m
NH
3
= 0,25 mola · 17 g/mol = 4,25 g; m
N
2
O
= m
CO
2
= 0,25 mol · 44 g/mol = 11 g. Równe obj´toÊci ga-
zów zawierajà jednakowe liczby czàsteczek.
4.
a) N; b) N; c) P.
5.
WartoÊci odczytujemy z wykresu, na przyk∏ad:
Masa tlenku
7 g
14 g
Masa metalu
5 g
10 g
%
metalu
=
m
metalu
–––––––
m
tlenku
· 100% =
5 g
––––
7 g
· 100% = 71,428%
%
tlenu
= 100% – 71,428% = 28,572%
wzór ogólny tlenku: MeO; %Me =
M
Me
––––––––––––––
M
Me
+ 16 g/mol
: 100% = 71,428%
$
M
Me
= 4 O
$
Me to Ca;
wzór tlenku: CaO
6.
1 –c,2 –a,3 –d.
Chemia. Poziom podstawowy
ODPOWIEDZI DO ZADA¡ TESTOWYCH. PRÓBNA MATURA Z OPERONEM I „GAZETÑ WYBORCZÑ”
■
7.
100 g H
2
O — 125 g NaNO
3
1000 g — x
x = 1250 g
przyjmujemy, ˝e d
H
2
O
= 1 g/cm
3
C
%
=
m
s
––––––––––––
m
s
+ m
wody
· 100% =
1250 g
–––––––
2250 g
· 100%=55,55%
2 NaOH
62 g — 80 g
36,5 g — x
x = 47 g NaOH
$
m
s
= 47 g NaOH
m
r
= 200 g H
2
O + 36,5 g Na
2
O = 236,5 g
C
%
=
m
s
–––
m
r
· 100% =
47 g
–––––––
236,5 g
· 100% = 19,9%
V ==
–––––––––––––
= 194 cm
3
= 0,194 dm
3
1,22 g/cm
3
Liczba moli NaOH:
n = =
47 g
–––––––––––
40 g/mol
= 1,175 mola
C
mol
==
–
V
1,175 mola
–––––––––––
0,194 dm
3
=6
mol
–––––
dm
3
9.
a)
40
Ca, 20, 20, 40, 20, 60; b)
32
S
2–
, 16, 16, 32, 18, 50; c)
40
K
+
, 19, 21, 40, 18, 58;
d)
208
Pb
2+
, 82, 126, 208, 80, 288; e)
119
Sn
4+
, 50, 69, 119, 46, 165.
10.
CH
2
=CH
2
+ Cl
2
$
CH
2
Cl—CH
2
Cl – 1,2-dichloroetan;
CH
—
CH + 2 HCl
$
CH
3
—CHCl
2
– 1,1-dichloroetan.
CH
3
COOH + H
2
O – roztwór zawiera 120 g kwasu octowego. Aby otrzy-
maç 120 g CH
3
COOH, nale˝y utleniç 92 g C
2
H
5
OH. Masa roztworu alkoholu = 500 g – masa tlenu
$
przy∏àczonego w procesie utleniania. m
r
= 500 g – 64 g = 436 g; C
%
=
92 g
––––––
436 g
· 100% = 21,1%.
12.
a) 3-metylopentan-3-ol; b) np. C
5
H
11
OH, C
4
H
9
OH, C
8
H
17
OH;
c) np.
CH
3
CH
3
H
3
C—CH
2
—CH—CH
2
—CH
2
—CH
3
H
3
C—CH
2
—CH—CH
OH
OH
13.
a)
CH
3
—CH—COO
–
NH
+
Chemia. Poziom podstawowy
8.
Na
2
O + H
2
O
m
r
––
d
Obj´toÊç otrzymanego roztworu:
236,5 g
–
M
11.
C
2
H
5
OH + O
2
ODPOWIEDZI DO ZADA¡ TESTOWYCH. PRÓBNA MATURA Z OPERONEM I „GAZETÑ WYBORCZÑ”
■
b) Alanina wykazuje charakter amfoteryczny:
CH
3
—CH—COO
–
+
H
+
$
CH
3
—CH—COOH
NH
3
+
NH
3
+
CH
3
—CH—COO
–
+
OH
–
$
CH
3
—CH—COO
–
+
H
2
O
NH
3
+
NH
2
14.
a) 2 Na + 2 H
2
O
$
2 NaOH + H
2
– reakcja egzotermiczna; b) CH
4
+2 O
2
$
CO
2
+2 H
2
O
– reakcja egzotermiczna; c) CaCO
3
$
CaO + CO
2
– reakcja endotermiczna; d) CaO +
H
2
O
$
Ca(OH)
2
– reakcja egzotermiczna.
2 NO; N
0
–4 e
–
II
0
2
+4 e
–
–II
15.
N
2
+ O
2
$
$
2 N
; O
$
2 O
;4 NH
3
+5 O
2
$
4 NO + 6 H
2
O;
–III
II
0
–II
+5 e
–
2
–4 e
–
N
$
N
| · 4; O
$
2 O
| · 5; 3 Cu + 8 HNO
3
$
3 Cu(NO
3
)
2
+ 2 NO + 4 H
2
O;
II
II
V
II
–2 e
–
+3 e
–
Cu
$
Cu
| · 3; N
$
N
| · 2
$
CH
3
NH
+
+ OH
–
; roztwory przewodzà pràd dzi´-
ki obecnym jonom, a fenoloftaleina barwi si´ pod wp∏ywem jonów wodorotlenkowych.
$
NH
+
+ OH
–
; CH
3
NH
2
+ H
2
O
17.
a) Ba
2+
+ SO
2–
$
BaSO
4
.
; H
2
SO
4
+ BaCl
2
$
BaSO
4
.
+ 2 HCl; b) 699 g; c) czerwonà.
18.
a) 2 CO
2
; b) SO
2
; c) 2 CO
2
; d) CH
2
=CH
2
H
2
SO
4
masa kwasu siarkowego(VI) = 9,8 g
st´˝enie kwasu w 2. kolbie: C
%2
= 9,8%
$
20.
a) 17 grupa, 2 okres
b) niemetaliczny
c) 0, –I
21.
podpunkt a;
produkt reakcji z wodà bromowà: wzór CH
2
Br—CHBr—CHO
nazwa: 2,3-dibromopropanal
produkt reakcji z odczynnikiem Tollensa:
wzór: CH
2
=
CH—COOH, nazwa: kwas propenowy
22.
79
Br – liczba nukleonów = 79, liczba elektronów walencyjnych = 7
81
Br – liczba nukleonów = 81, liczba elektronów walencyjnych = 7
23.
obliczenie w 1. roztworze: 0,5 mola jonów chlorkowych
obliczenie w 2. roztworze: 0,6 mola jonów chlorkowych
24.
2
86
Rn
25.
A –C
2
H
5
OH, etanol
B –CH
3
CHO, etanal
C –CH
3
COOH, kwas etanowy
1) CH
3
CHO + Ag
2
O
$
CH
3
COOH + 2 Ag
2) C
2
H
5
OH + CuO
$
CH
3
CHO + H
2
O + Cu
Chemia. Poziom podstawowy
16.
NH
3
+ H
2
O
19.
st´˝enie kwasu w 1. kolbie: C
%1
=8%
równanie reakcji: SO
3
+ H
2
O
ODPOWIEDZI DO ZADA¡ TESTOWYCH. PRÓBNA MATURA Z OPERONEM I „GAZETÑ WYBORCZÑ”
■
26.
W∏aÊciwoÊci substancji o wiàzaniu jonowym: a, c i d; w∏aÊciwoÊci substancji o wiàzaniu kowa-
lencyjnym: b, e i f.
27.
a) 28, czàsteczek, 22,4; b) 2, 8, atomów, 44,8; c) 1,2; d) 27.
K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
2 · 158 g KMnO
4
— 22,4 dm
3
O
2
50 g KMnO
4
— x
x = 3,5 dm
3
O
2
29.
1 –D;2 –C;3 –B;4 –D;5 –A.
30.
C
%
=
m
s
· 100%
––––––––––––
m
r
; m
r
= 1,33 g; d = 1,33 g/cm
3
; C
m
=
0,4 g
–––––––––––––––––––––
40 g/mol · 0,001 dm
3
= 10
mol
–––––
dm
3
;
31.
Reakcje utleniania i redukcji zajdà w probówkach: 1 i 3.
1) 3 Zn + 2 Fe
3+
$
3 Zn
2+
+ 2 Fe – utleniacz: Fe
3+
, reduktor: Zn
2) Fe + 2 H
+
$
Fe
2+
+ H
2
– utleniacz: H
+
, reduktor: Fe
32.
W∏aÊciwoÊç
Wzór zwiàzku
mocny kwas
H
2
SO
4
substancja higroskopijna
NaOH
tlenek o charakterze kwasowym
SO
3
tlenek o budowie jonowej
K
2
O
sól trudno rozpuszczalna w wodzie
Ca
3
(PO
4
)
2
kwas, którego wszystkie sole sà dobrze
rozpuszczalne w wodzie
HNO
3
33.
Typ zwiàzku
Wzory zwiàzków
B∏´dnie (omy∏kowo)
wpisane wzory
zwiàzków
tlenki zasadowe
MgO, Li
2
O, CaO, BeO
BeO
tlenki reagujàce z wodà
CaO, SO
2
, P
4
O
10
, SO
3
—
mocne kwasy
HNO
3
, HCl, HBr, HClO
4
—
kwasy wieloprotonowe
H
3
PO
4
, H
4
P
2
O
7
, HPO
3
, H
3
PO
3
HPO
3
zwiàzki trudno rozpuszczalne w wodzie
Mg
3
(PO
4
)
2
, Mg(OH)
2
, MgCO
3
, MgSO
4
MgSO
4
silne reduktory
Ca, Mg, CO, SO
2
, F
2
F
2
34.
A: CH
—
C—CH
3
; B: CH
3
—CHOH—CH
3
; C:
CH
3
—C—CH
3
.
O
Chemia. Poziom podstawowy
28.
2 KMnO
4
$
ODPOWIEDZI DO ZADA¡ TESTOWYCH. PRÓBNA MATURA Z OPERONEM I „GAZETÑ WYBORCZÑ”
■
35.
Substancja
Etanol
Fenol
Na
+
+
NaOH
–
+
HNO
3
+
+
CH
3
COOH
+
+
woda bromowa
–
+
Na
2
CO
3
–
–
36.
1 – B; 2 – E; 3 – C.
37.
Nazwa procesu
Nr probówki
Obserwacje
wysalanie
2
Powstaje bia∏y, k∏aczkowaty
osad, bia∏ko si´ „Êci´∏o”.
reakcja biuretowa
3
Roztwór w probówce zabarwia
si´ na kolor ró˝owofioletowy.
reakcja ksantoproteinowa
1
ZawartoÊç probówki przyjmuje
˝ó∏te zabarwienie.
SO
2
SO
2
+
2
$
–
2
SO
3
SO
3
+ Ba(OH)
2
$
BaSO
4
+ H
2
O
masa osadu:
1 mol S — 233 g BaSO
4
0,1 mola —
x
x
= 23,3 g
39.
przyk∏adowa para substancji (rozpuszczalna sól wapnia i rozpuszczalny fosforan, np. Ca(NO
3
)
2
,
Na
3
PO
4
.
czàsteczkowe równanie reakcji np.: 3 Ca(NO
3
)
2
+2 Na
3
PO
4
$
Ca
3
(PO
4
)
2
+ 6 NaNO
3
skrócone jonowego równania reakcji: 3 Ca
2+
+2 PO
3–
$
Ca
3
(PO
4
)
2
40.
2 i 3
41.
obliczenie masy molowej pierwiastka
II –II
MeO
M
Me
–––––
M
O
=
–
2
M
Me
–––––––––––
16g/mol
=
–
2
M
Me
=
· 16 g/mol = 40 g/mol
–
2
&
Ca
2 Ca + O
2
$
2 CaO
Chemia. Poziom podstawowy
38.
S + O
2
$

zanotowane.pl

doc.pisz.pl

pdf.pisz.pl

hannaeva.xlx.pl